高中化學《物質的分散系》教學設計
課時4 物質的分散系
一、學習目標
1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，初步學會電離方程式的書寫。
3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學重點
膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態(tài)所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態(tài)有關，從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學習離子方程式打下基礎。
四、教學過程
[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的`本質區(qū)別是什么？
溶液和濁液的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑大小：
濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；
溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。
那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？
我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。
[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）
實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。
實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。
實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。
應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？
[實驗2] 膠體的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？
[實驗2] 溶液的導電性實驗：
實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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