九年級化學下冊《常見的堿 堿的通性》教學設計
教案示例常見的堿
堿的通性之一
教學目標
1．掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質，了解其用途。
2．了解堿的通性及命名。
3．進一步學習運用從感性到理性，從個別到一般的認識事物的規律，培養學生比較、分析、歸納的能力。
重點
氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質及堿的通性。
難點
堿與非金屬氧化物反應的化學方程式。
教學用品
固體氫氧化鈉、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、生石灰、稀鹽酸、稀H2SO4、飽和碳酸鈉溶液、蒸餾水、石蕊試液、酚酞試液。
鑷子、表面皿、試管、玻璃棒、白紙塊、小燒杯、長玻璃管、藥匙、膠頭滴管
第一課時
教學過程
【提問】
1．什么是堿？舉出幾種堿的名稱并寫出化學式。
2．什么是中和反應？寫出鹽酸與氫氧化鈣、硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式。
【講解】堿電離出的陰離子全部是OH-，因此堿必然有共同的化學性質，但由于陽離子的不同，每種堿亦有其個性。下面我們學習兩種常見的重要的.堿NaOH和Ca(OH)2。
【板書】一、氫氧化鈉（NaOH）
1．物理性質
【學生作實驗】
(1)每組發1～2粒NaOH，放在鋪白紙的表面皿上，約5min后觀察其表面及白紙的變化。
(2)將3粒NaOH放入試管中，加入1mL水，手觸摸試管底部，注意溫度的變化。
(3)將(2)中溶液加水稀釋約半試管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑膩感，然后立即用水沖洗手指。
實驗后由學生討論，總結出氫氧化鈉的物理性質。
【投影】
(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。
(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。
(3)水溶液有澀味和滑膩感。
(4)有強烈的腐蝕性。
【講解】NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
【板書】2．化學性質
【學生作實驗】
將上述實驗(4)中的溶液分成四份于試管中進行性質實驗。（每做完一個實驗后，要求學生填寫實驗現象及書寫化學方程式）。
在學生實驗基礎上，教師小結NaOH的化學性質，邊投影邊講解。
【投影】(1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
(2)與非金屬氧化物反應
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【投影】
檢查學生方程式書寫是否正確，及時糾正錯誤。
【思考】氫氧化鈉固體能否敞口放置？為什么？應如何保存
【投影】(3)與酸反應
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