九年級化學下冊《第三節酸的通性PH 》教學設計第一課時

　　第三節 酸的通性 PH

　　（第一課時）

　　[教學目標]

　　1．認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解金屬活動性順序并能初步用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。

　　2． 技能目標：培養學生觀察思維、歸納能力

　　3．情感目標：使學生進一步了解從現象到本質、從個別到一般的認識事物的方法。

　　[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學方法] 歸納法

　　[教學手段] 投影儀

　　[教學程序設計]

　　[板書、講解、引導看書]

　　一、 酸的分類和命名

　　含氧酸 如：H2SO4 HNO3

　　H2CO3 H3PO4

　　按分子中是否有氧原子

　　無氧酸 如： HCl

　　酸

　　一元酸 如： HCl， HNO3

　　按分子電離時生成的H+個數 二元酸 如： H2SO4 H2CO3

　　三元酸 如： H3PO4

　　[練習] 指出下列各種酸的'名稱和種類

　　H 2SiO HF H3BO3 HI HBr

　　[引入] 我們已經學過幾種常見的酸，掌握的酸的一些性質，通過這些學習中可以看到，酸有一些共同的性質，為什么？

　　[討論] 由結構決定性質的角度去思考

　　[小結] 酸電離時都產生共同的氫離子，因此性質有共同點，但由于酸根不同，所以又有不同點。

　　[設問] 酸有哪些共同的性質，即通性？

　　[小結]

　　1、酸能使酸堿指示劑變色。

　　紫色石蕊試液 無色酚酞試液

　　變紅 不變色

　　2、酸能與一些金屬反應

　　酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2

　　3、酸能與金屬氧化物反應

　　酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 （復分解反應）

　　（堿性氧化物）

　　2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

　　4、酸能與某些鹽反應

　　酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （復分解反應）

　　5、酸能與堿反應

　　酸 + 堿 = 鹽 + 水 （復分解反應）

　　[設問] 是否所有的酸都可以與所有的金屬反應生成氫氣？

　　[學生回憶實驗室制取氫氣]

　　[板書] 酸：稀鹽酸或稀硫酸

　　金屬：活潑金屬

　　[閱讀教材] 金屬活動性順序表

　　[講解] 在金屬活動性順序表中

　　（1）排在氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能。

　　（2）排在前面的金屬能把排在他后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來（除了K、Ca、Na）

　　[練習]

　　1．判斷下列反應是否能發生？

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