中考化學方程式總結

　　總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，快快來寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編幫大家整理的中考化學方程式總結 ，僅供參考，大家一起來看看吧。

中考化學方程式總結 1

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：

　　2Mg + O2點燃=MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3Fe + 2O2點燃=Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：

　　2Cu + O2加熱=2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：

　　4Al + 3O2點燃=2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2點燃=2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：

　　4P + 5O2點燃=P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：

　　S + O2點燃=SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　C + O2點燃=CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　2C + O2點燃=2CO

　　（2）化合物與氧氣的`反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

　　2CO + O2點燃=2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：

　　CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：

　　C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：

　　2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：

　　H2CO3 = H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：

　　H2 + CuO加熱=Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：

　　C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：

　　3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：

　　2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+ CuO加熱=Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

　　4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

　　四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸

　　Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸

　　2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：

　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

　　CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

　　2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+堿————————————————鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應：

　　HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應：

　　2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

　　2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

　　3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：

　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：

　　H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：

　　H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：

　　3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：

　　HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

　　（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：

　　2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：

　　2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反應：

　　72、二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O =H2CO3

　　73、生石灰溶于水：

　　CaO + H2O =Ca(OH)2

　　74、氧化鈉溶于水：

　　Na2O + H2O = 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：

　　CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：

　　CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

中考化學方程式總結 2

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　現象：固體由藍色變為白色

　　高溫CuO+CO=Cu+CO2

　　現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的.氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

　　現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

中考化學方程式總結 3

　　跟碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)

　　現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

　　現象：不明顯

　　高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

　　現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有

　　能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫=2CO

　　現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃=CO2

　　現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

　　現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水

　　變渾濁的`氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈

　　石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）

　　現象：不明顯

　　CaCO3高溫=CaO+CO2↑

　　現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO==Fe+CO2

　　現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　CuO+CO=Cu+CO2

　　現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

中考化學方程式總結 4

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

中考化學方程式總結 5

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　現象：不明顯

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的.氣體

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

中考化學方程式總結 6

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO現象：燃燒

　　4P+5O2點燃====2P2O5現象：：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　與氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2（氧氣充足的情況下）現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的`混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟一氧化碳有關化學方程式：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟硝酸有關的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

　　Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O現象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2現象：固體逐漸溶解

　　Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

中考化學方程式總結 7

　　中考化學方程式

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13、水在直流電的'作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸————————鹽+氫氣（置換反應）

　　26、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑

　　30、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）———————另一種金屬+另一種鹽

　　34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg

　　（3）堿性氧化物+酸————————鹽+水

　　37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O

　　39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+堿————————鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+堿————————鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH

　　==== Na2SO4 + 2H2O

　　55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O

　　58、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿+鹽————————另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl

　　68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu（OH）2↓ + 2NaCl

　　69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽+鹽—————兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反應：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2

　　74、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2

中考化學方程式總結 8

　　1.鹽酸與金屬發生反應生成鹽和氫氣

　　與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

　　與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2實驗現象：生成無色氣體。

　　與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2實驗現象：生成無色氣體。

　　與鋁反應，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實驗現象：有氣體生成。

　　2.鹽酸與金屬氧化物發生反應生成鹽和水

　　與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

　　與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的.溶液。

　　3.鹽酸與堿發生中和反應生成鹽和水

　　與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：無明顯實驗現象。

　　與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。

　　與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。

　　4.鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸

　　與硝酸銀反應，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl實驗現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。

　　與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。

　　與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

　　與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈。

中考化學方程式總結 9

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃=2MgO

　　現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃=SO2

　　現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

　　刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點燃=CO2

　　現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃=2CO

　　現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　4P+5O2點燃=2P2O5

　　現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃=Fe3O4

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點燃=2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　現象：生成能讓帶火星的`木條復燃的氣體

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現象：同上，

　　跟氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃=2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學方程式總結 10

　　跟硝酸有關的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現象：生成紅棕色絮狀沉淀，

　　括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成藍色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現象：生成白色沉淀，（里面的反應過程相似，產物相對應就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現象：無明顯現象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的`化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現象：生成白色沉淀

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